2KNO3 -> (t°) 2KNO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O (phản ứng phân hủy)

2Ag + Cl2 -> (ánh sáng) 2AgCl (phản ứng hóa hợp)

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2 (phản ứng phân hủy)

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (phản ứng thế)

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 (phản ứng hóa hợp)

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (phản ứng phân hủy)

Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu (phản ứng thế)

Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O (phản ứng oxi hóa khử)

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 (phản ứng hóa hợp)

a/  2KNO₃  →  2KNO₂   +   3O₂↑

b/ 2Al(OH)₃  →    Al₂O₃   +     3H₂O

c/ 2Ag + Cl₂ → 2AgCl

d/ 2KClO₃→  2KCl  +  2O₂↑ 

e/ Mg + 2HCl  →  MgCl₂ + H₂

f/  P₂O₅+    3H₂O →   2H₃PO₄  

g/ 3KMnO₄ →  K₂MnO₄  +  MnO₂   +  O₂

h/ Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

i/ Fe₃O₄   +  4H₂ → 3Fe   +   4H₂O

j/ 4Al  +    3O₂ →    2Al₂O₃

a/  2KNO₃  →  2KNO₂   +   O₂↑ : pứ phân hủy

b/ 2Al(OH)₃  →    Al₂O₃   +     3H₂O : pứ phân hủy

c/ 2Ag + Cl₂ →2 AgCl : pứ hóa hợp

d/ 2KClO₃→  2KCl  +  3O₂↑   _{: pứ phân hủy}

e/ Mg + 2HCl  →  MgCl₂ + H_{2 : pứ thế}

f/  P₂O₅+    3H₂O →   2H₃PO₄  : pứ hóa hợp

g/ 2KMnO₄ →  K₂MnO₄  +  MnO₂   +  O_{2 : pứ phân hủy}

h/ Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu : pứ thế

i/ Fe₃O₄   +  4H₂ → 3Fe   +   4H₂O : pứ oxi hóa-khử

j/4 Al  +    4O₂ →   2 Al₂O_{3 : pứ hóa hợp}

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào . 

 a,   2KNO₃   -t^o-->  2KNO₂   +    O₂    ( Phản ứng phân hủy )            

 b,  2Al  +  3Cl₂   ---> 2AlCl₃ ( Phản ứng hóa hợp )

 c,   Zn  +  2HCl    --->    ZnCl₂  +  H₂ ( Phản ứng thế )

 d,  2KClO₃   -t^o-->  2KCl   +  3O₂     ( Phản ứng phân hủy )

 e,    2Fe  +    3Cl₂      --->  2FeCl₃  ( Phản ứng hóa hợp ) 

 f,   2Fe(OH)₃  --t^o->  Fe₂O₃  + 3H₂O      ( Phản ứng phân hủy )         

 g,    C  + 2MgO    --->    2Mg  +  CO₂ ( Phản ứng thế )

a, 4K + O₂ \(\rightarrow\) 2K₂O

b, 2Al + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2AlCl₃

c, Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃  + 3H₂O

d, 2KNO₃ \(\rightarrow\) 2KNO₂ + O₂\(\uparrow\)

a) 4K  + O₂ -> 2K₂O Tỉ lệ 4:1:2

b) 2Al + 3Cl₂ -> 2AlCl₃ Tỉ lệ 2:3:2

c) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O Tỉ lệ 1:3:1:3

a) 4NH₃ + 5O₂ -t^o-> 4NO + 6H₂O

Chất khử: NH₃, chất oxh: O₂

b) 2H₂S + O₂ -t^o-> 2S + 2H₂O

Chất khử: H2S, chất oxh: O₂

c) 2Al + Fe₂O₃ -t^o-> Al₂O₃ + 2Fe

Chất khử: Al, chất oxh: Fe₂O₃

d) Fe₂O₃ + 3CO -t^o-> 2Fe + 3CO₂

Chất oxh: Fe₂O₃, chất khử: CO

e) CuO + CO -t^o-> Cu + CO₂

Chất oxh: CuO, chất khử: CO

  a. 3Fe   +  2 O₂   -to>Fe3O4            : hóa hợp                

   b) .2Al+ 3 Cl₂     ->to  2 AlCl_{3 : hóa hợp}

 c/  Na₂CO₃   +  CO₂  +  H₂O      ^to     ->2NaHCO3        hóa hợp

d/ Fe_xO_y   + (y-x) CO  --> ^to  xFeO + (y-x) CO₂     : trao đổi

e/ 4Fe(OH)₂  + 3  O₂ -to>  2Fe₂O₃ + 3H₂O      : trao đổi

g)2 KMnO₄ + 16 HCl-->     2   MnCl₂ + 2KCl +5 Cl₂+8H₂O    : oxi - hóa khử

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (p/ư hoá hợp)

2Al + 3Cl2 -> (t°) 2AlCl3 (p/ư hoá hợp)

Na2CO3 + H2O + CO2 -> (t°) 2NaHCO3 (p/ư hoá hợp)

FexOy + yCO -> (t°) xFe + yCO2 (p/ư oxi hoá - khử)

4Fe(OH)2 + O2 -> (t°) 2Fe2O3 + 4H2O (p/ư oxi hoá)

e lỗi xem lại

\(6KOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3K_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\left(6:1:3:2\right)\)

\(2KNO_3\rightarrow2KNO_2+O_2\left(2:2:1\right)\)

\(2Al+3CuCl_2\rightarrow2AlCl_3+3Cu\left(2:3:2:3\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\left(1:3:2\right)\)

Phản ứng: a, b, c, d

\(a\text{)}2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

- Chất oxi hoá: O₂, CO

- Chất khử: CO

\(b\text{)}2Al+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe\)

- Chất oxi hoá: Fe₂O₃

- Chất khử: Al

\(c\text{)}Mg+CO_2\underrightarrow{t^o}MgO+CO\)

- Chất oxit hoá: CO₂

- Chất khử: Mg

\(d\text{)}CO+H_2O\underrightarrow{t^o}CO_2\uparrow+H_2\uparrow\)

- Chất oxi hoá: H₂O, CO

- Chất khử: CO

b, \(2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\)

Phản ứng: a, b, c, d

- Chất oxi hoá: O₂, CO

- Chất khử: CO

- Chất oxi hoá: Fe₂O₃

- Chất khử: Al

- Chất oxit hoá: CO₂

- Chất khử: Mg

- Chất oxi hoá: H₂O, CO

- Chất khử: CO

$a) 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$b) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$